Telurium dioksida

Tellurium dioxide

α-TeO2, paratelurit
Nama
Nama lain
Telurium(IV) oksida
Penanda
Nomor CAS
  • 7446-07-3 YaY
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
  • 56390 YaY
Nomor EC
PubChem CID
  • 62638
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • 397E9RKE83 YaY
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID8052487 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/O2Te/c1-3-2 YaY
    Key: LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/O2Te/c1-3-2
    Key: LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYAO
SMILES
  • O=[Te]=O
Sifat
Rumus kimia
 TeO2
Massa molar 159.60 g/mol
Penampilan white solid
Densitas 5.670 g/cm3(ortorombik)
6.04 g/cm3 (tetragonal) [1]
Titik lebur 732 °C (1.350 °F; 1.005 K)
Titik didih 1.245 °C (2.273 °F; 1.518 K)
Kelarutan larut dalam asam dan alkali
Indeks bias (nD) 2.24
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kation lainnya
 Sulfur dioksida
Selenium dioksida
Telurium trioksida
Telurium monoksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Telurium dioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia TeO2. Terdapat dua bentuk senyawa telurium dioksida, yaitu β-TeO2 yang berwarna kuning dan α-TeO2 yang merupakan bahan sintetik yang tidak berwarna.[2] Sebagian informasi mengenai telurium dioksida diperoleh dari penelitian α-TeO2.[3]

Preparasi

Paratelurit atau α-TeO2 dihasilkan dari reaksi telurium dengan O2:[2]

Te + O2 → TeO2

Preparasi alternatif dapat dilakukan lewat proses dehidrasi asam telurit H2TeO3, atau dengan mendekomposisi Te2O4.HNO3 dengan suhu di atas 400 °C.[2]

Properti kimia

TeO2 sangat sulit larut di dalam air dan apat larut di dalam asam kuat dan hidroksida logam alkali[4] Bahan ini bersifat amfoter, sehingga dapat bertindak sebagai asam dan basa (tergantung senyawa ini ada di larutan mana).[5] Senyawa ini bereaksi dengan asam dan menghasilkan garam telurium, sementara reaksi dengan basa menghasilkan telurit.

Referensi

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 911. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
  4. ^ Mary Eagleson (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin: Walter de Gruyter. hlm. 1081. ISBN 3-11-011451-8. 
  5. ^ K. W. Bagnall (1966). The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. London: Elsevier. hlm. 59–60. ISBN 0-08-018855-9. 


  • l
  • b
  • s