Selenium dioksida

Selenium dioksida

Nama
Nama lain Selenium(IV) oksida
Penanda
Nomor CAS	7446-08-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	22440 Y
Nomor EC
PubChem CID	24007
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	9N3UK29E57 Y
Nomor UN	3283
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4021264
InChI InChI=1S/O2Se/c1-3-2 Y Key: JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/O2Se/c1-3-2 Key: JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYAQ
SMILES O=[Se]=O
Sifat
Rumus kimia	SeO2
Massa molar	110.96 g/mol
Penampilan	Kristal putih, menjadi sedikit nila dengan sisa-sisa dekomposisi[1]
Bau	lobak busuk
Densitas	3.954 g/cm3, padat
Titik lebur	340 °C (644 °F; 613 K) (tabung yang disegel)
Titik didih	350 °C (662 °F; 623 K) sublim
Kelarutan dalam air	38.4 g/100 mL (20 °C) 39.5 g/100 ml (25 °C) 82.5 g/100 mL (65 °C)
Kelarutan	dapat larut dalam benzena
Kelarutan dalam etanol	6.7 g/100 mL (15 °C)
Kelarutan dalam aseton	4.4 g/100 mL (15 °C)
Kelarutan dalam asam asetat	1.11 g/100 mL (14 °C)
Kelarutan dalam metanol	10.16 g/100 mL (12 °C)
Tekanan uap	1.65 kPa (70 °C)
Keasaman (pKa)	2.62; 8.32
Suseptibilitas magnetik (χ)	−27.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	> 1.76
Struktur
Struktur kristal	Lihat teks
Geometri koordinasi	trigonal (Se)
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0946
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Toxic (T) Dangerous for the environment (N)
Frasa-R	R23/25, R33, R50/53
Frasa-S	(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LCLo (terendah tercatat)	5890 mg/m3 (rabbit, 20 min) 6590 mg/m3 (goat, 10 min) 6590 mg/m3 (sheep, 10 min)[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Selenium disulfida
Kation lainnya	Sulfur dioksida Telurium dioksida
Related selenium oksida	Selenium trioksida
Senyawa terkait	Asam selenit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Selenium dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SeO₂. Senyawa padat yang tidak berwarna ini merupakan salah satu senyawa selenium yang paling sering ditemui.

Properti

SeO₂ padat merupakan senyawa polimer satu dimensi dan molekulnya berbentuk seperti rantai. Senyawa ini juga dianggap sebagai oksida asam: senyawa ini jika dilarutkan ke dalam air akan membentuk asam selenit.^[3] Jika direaksikan dengan basa, senyawa ini akan membentuk garam selenit yang mengandung anion SeO2−3. Contohnya adalah dalam reaksi dengan natrium hidroksida yang menghasilkan natrium selenit:

SeO₂ + 2 NaOH → Na₂SeO₃ + H₂O

Preparasi

Selenium dioksida dapat disiapkan dengan berbagai cara, seperti dengan mengoksidasi selenium, mereaksikannya dengan asam nitrat, atau mereaksikannya dengan hidrogen peroksida. Namun cara yang paling praktis adalah dengan mendehidrasikan asam selenit.

3 Se + 4 HNO₃ + H₂O → 3 H₂SeO₃ + 4 NO

2 H₂O₂ + Se → SeO₂ + 2 H₂O

H₂SeO₃ ⇌ SeO₂ + H₂O

Kemunculan

Bentuk alami selenium dioksida (downeyit) merupakan mineral yang sangat langka. Mineral ini hanya dapat ditemukan di beberapa sampah pembakaran batu bara.^[4]

Kegunaan

SeO₂ merupakan reagen yang penting dalam proses sintesis organik. Oksidasi paraldehida dengan SeO₂ akan menghasilkan glioksal^[5] dan oksidasi sikloheksanona akan menghasilkan sikloheksana-1,2-dione.^[6] Bahan awal selenium direduksi menjadi selenium dan mengalami pengendapan. Endapannya yang berwarna merah dapat dengan mudah disaring.^[6] Reaksi semacam ini disebut oksidasi Riley.

Dapat juga dideskripsikan secara lebih umum:

R₂C=CR'-CHR"₂ + [O] → R₂C=CR'-C(OH)R"₂

R, R', R" adalah substituen alkil atau aril

Referensi

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Selenium dioxide.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s