Hidrogen astatida

Hidrogen astatida

Nama
Nama IUPAC Hidrogen astatida[1]
Nama IUPAC (sistematis) Astatana[2]
Penanda
Nomor CAS	13464-71-6 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30418 Y
ChemSpider	22432 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	532398
PubChem CID	23996
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10274755
InChI InChI=1S/AtH/h1H Y Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/AtH/h1H Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
SMILES [AtH]
Sifat
Rumus kimia	HAt
Massa molar	211,01 g·mol−1
Titik didih	−3 °C (27 °F; 270 K) perkiraan[3]
Kelarutan dalam air	Larut
Asam konjugat	Astatonium
Basa konjugat	Astatida
Senyawa terkait
Anion lain	Hidrogen fluorida Hidrogen klorida Hidrogen bromida Hidrogen iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Hidrogen astatida, juga dikenal sebagai astatin hidrida, astatana, astatidohidrogen, atau asam astatida, adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HAt, yang terdiri dari sebuah atom astatin yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom hidrogen.^[4] Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah hidrogen halida.

Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima asam biner lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental,^[5] serta waktu paruh yang pendek dari berbagai isotop astatin. Karena atom-atomnya memiliki elektronegativitas yang hampir sama, dan karena ion At+
telah teramati,^[6] disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan hidrogen yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut:

2 HAt → H+
+ At−
+ H−
+ At+
→ H
2 + At
2

Reaksi ini menghasilkan gas hidrogen elemental dan endapan astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah entalpi pembentukannya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan asam iodida bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, radiolisis dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At.

Selain itu, astatin tidak memiliki isotop yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki waktu paruh sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan,^[7] karena astatin akan meluruh dengan cepat menjadi unsur lain.

Pembuatan

Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti etana):^[8]

C
2H
6 + At
2 → C
2H
5At + HAt

Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana).

Referensi