Air semiberat
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC Air(O-2H1) | |||
| Nama lain Deuterium hidrogen monoksida Deuterium hidrogen oksida Air-d1 Air-d | |||
| Penanda | |||
Nomor CAS |
| ||
Model 3D (JSmol) |
| ||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChEBI |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
| Referensi Gmelin | 115 | ||
PubChem CID |
| ||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Sifat | |||
Rumus kimia | H2HO (juga HDO) | ||
| Massa molar | 19,0214 g mol−1 | ||
| Penampilan | Cairan transparan berwarna biru sangat pucat, sangat mirip dengan air biasa | ||
| Densitas | 1,054 g cm−3 | ||
| Titik lebur | 3,81 °C (38,86 °F; 276,96 K) | ||
| Titik didih | 100,74 °C (213,33 °F; 373,89 K) | ||
Kelarutan dalam air | Dapat bercampur | ||
| log P | −0,65 | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 N verifikasi (apa ini  Y N ?) | |||
| Referensi | |||
Air semiberat adalah hasil dari penggantian salah satu protium dalam air ringan dengan deuterium.[1] Air ini eksis setiap kali terdapat air dengan campuran hidrogen ringan (protium, 1H) dan deuterium (D atau 2H). Hal ini dikarenakan atom hidrogen (hidrogen-1 dan deuterium) dipertukarkan dengan cepat di antara molekul air. Air yang mengandung 50% H dan 50% D dalam hidrogennya mengandung sekitar 50% HDO dan masing-masing 25% H2O dan D2O, dalam kesetimbangan dinamis.[2] Dalam air biasa, sekitar 1 molekul dalam 3.200 adalah HDO (satu hidrogen dalam 6.400 adalah D). Sebagai perbandingan, air berat D2O[3] terjadi pada proporsi sekitar 1 molekul dalam 41 juta (satu dalam 6.4002). Hal ini membuat air semiberat jauh lebih umum daripada air berat "biasa".
Titik beku air semiberat mendekati titik beku air berat, yaitu 3,8 °C dibandingkan dengan 3,82 °C pada air berat.
Referensi
- ^ Tashakor S (28 September 2016). "Neutronic Investigation of Semi-Heavy Water Application in Hplwr New Flow Pattern". CNL Nuclear Review (dalam bahasa Inggris): 1–5. doi:10.12943/CNR.2016.00019
. - ^ Goncharuk VV, Kavitskaya AA, Romanyukina IY, Loboda OA (Juni 2013). "Revealing water's secrets: deuterium depleted water". Chemistry Central Journal. 7 (1): 103. doi:10.1186/1752-153X-7-103 . PMC 3703265 . PMID 23773696.
- ^ "Heavy water | chemical compound". Encyclopedia Britannica (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 26 Februari 2024.
Bacaan lebih lanjut
- Schwarzer D, Lindner J, Vöhringer P (Oktober 2005). "Energy relaxation versus spectral diffusion of the OH-stretching vibration of HOD in liquid-to-supercritical deuterated water". The Journal of Chemical Physics. 123 (16): 161105. Bibcode:2005JChPh.123p1105S. doi:10.1063/1.2110087. hdl:11858/00-001M-0000-0012-E7B7-2 . PMID 16268674.
Senyawa biner hidrogen | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hidrida logam alkali |  Litium hidrida, LiH hidrida ion logam   Berilium hidrida Kiri (fase gas): BeH2 hidrida kovalen logam Kanan: (BeH2)n (fase padat) hidrida polimer logam   Borana dan diborana Kiri: BH3 (kondisi khusus), hidrida kovalen metaloid Kanan: B2H6 (kondisi standar), hidrida dimer metaloid  Metana, CH4 hidrida kovalen nonlogam  Amonia, NH3 hidrida kovalen nonlogam  Air, H2O hidrida kovalen nonlogam  Hidrogen fluorida, HF hidrida kovalen nonlogam | ||||||||||||||||||
| Hidrida alkali tanah |
| ||||||||||||||||||
| Hidrida golongan 13 |
| ||||||||||||||||||
| Hidrida golongan 14 |
| ||||||||||||||||||
| Hidrida pniktogen |
| ||||||||||||||||||
| Hidrogen kalkogenida |
| ||||||||||||||||||
| Hidrogen halida | |||||||||||||||||||
| Hidrida logam transisi |
| ||||||||||||||||||
| Lantanida hidrida |
| ||||||||||||||||||
| Aktinida hidrida |
| ||||||||||||||||||
 | Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s
