Kalcijum hipohlorit

Kalcijum hipohlorit
Calcium hypochlorite
Nazivi
Drugi nazivi
Hipohlorna kiselina, kalcijumova so
Prah za izbeljavanje
Identifikacija
  • 7778-54-3 ДаY
3D model (Jmol)
  • interaktivna slika
ChemSpider
  • 22912 ДаY
ECHA InfoCard 100.029.007
EC broj 231-908-7
RTECS NH3485000
UN broj 1748
SMILES
  • [Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl
Svojstva
Ca(ClO)2
Molarna masa 142,98 g/mol
Agregatno stanje beli/sivi prah
Gustina 2,35 g/cm³ (20 °C)
Tačka topljenja 100 °C
Tačka ključanja 175 °C, razlaže se
Rastvorljivost u vodi
 21 g/100 mL, reaguje
Rastvorljivost reaguje u alkoholu
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0638
EU klasifikacija (DSD)
 Oksidans (O)
Korozivan je (C)
Štetan (Xn)
Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake R8, R22, R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calcium
0
3
1
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
 850 mg/kg (oralno, pacov)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
 Kalcijum hlorid
Drugi katjoni
 Natrijum hipohlorit
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalcijum hipohlorit je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(ClO)2. On se koristi za tretman vode, i kao izbeljivač (prah za izbeljivanje). Smatra se da je ova hemikalija relativno stabilna, i da ima dostupniji hlor nego natrijum hipohlorit (tečni izbeljivač).

Priprema

On se proizvodi kalcijumskim procesom:

  2 C l 2 + 2 C a ( O H ) 2 ⟶   C a ( O C l ) 2 + C a C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle ~\mathrm {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}\longrightarrow \ Ca(OCl)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O} } .

Prah za izbeljivanje je zapravo smeša kalcijum hipohlorita (Ca(ClO)2) i običnog hlorida CaCl2, H2O sa primesama ugašenog kreča, Ca(OH)2.[1]

Osobine

Kalcijum hipohlorit je žuto beli prah koji ima jak miris hlora. On nije jako rastvoran u vodi, i preferentno se koristi u mekoj do srednje tvrde vode. Postoje dve forme: suva i hidratisana forma. Hidratisana forma je bezbednija za rukovanje.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa ugljen-dioksidom da formira kalcijum karbonat, čime se oslobađa dihlor-monoksid:

  2 C a ( O C l ) 2 + C O 2 ⟶   C a C l 2 + C a C O 3 + C l 2 O ↑ {\displaystyle ~\mathrm {2Ca(OCl)_{2}+CO_{2}\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}O\uparrow } } .

Kalcijum hipohlorit reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da formira kalcijum hlorid:

Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

Reference

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. 

Spoljašnje veze

  • Portal Hemija
  • п
  • р
  • у
Једињења калцијума
CaB6 · CaBr2 · CaC2 · CaCN2 · CaCO3 · CaC2O4 · CaCl · CaCl2 · Ca(ClO)2 · Ca(ClO3)2 · CaCrO4 · CaF2 · CaH2 · Ca(HCO3)2 · CaH2S2O6 · CaI2 · Ca(IO3)2 · Ca(MnO4)2 · Ca(NO3)2 · CaO  · CaO2 · Ca(OH)2 · CaS · CaSO3 · CaSO4 · CaSi2 · CaTiO3 · Ca2P2O7 · Ca2SiO4 · Ca3(AsO4)2 · Ca3(BO3)2 · Ca3(C6H5O7)2 · Ca3N2 · Ca3P2 · Ca3(PO4)2 · Ca(H2PO4)2 · CaHPO4 · C36H70CaO4
Нормативна контрола Уреди на Википодацима
  • Енциклопедија Британика