Оксид серебра(I)

Оксид серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид серебра​(I)​
Хим. формула	Ag2O
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	+280°C с разложением
Мол. теплоёмк.	65.9[1] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0.0025[2]
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3
PubChem	9794626
Рег. номер EINECS	243-957-1
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4900000
ChemSpider	7970393
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра(I) с щёлочью в водном растворе:

${\displaystyle {\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O v + 2NaNO3 + H2O}}}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:^[3]

${\displaystyle {\ce {2AgOH -> Ag2O + H2O}}}$ (pK = 2.875^[4])

Помимо этого, вещество может быть получено реакцией хлорида серебра с раствором гидроксида натрия. Реакция протекает наиболее полно при кипячении раствора:

${\displaystyle {\ce {2AgCl + 2NaOH -> Ag2O v + 2NaCl + H2O}}}$

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде^[5].

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей^[6], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.^[6] В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂^−[7]. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000). Растворяется в водном растворе аммиака ввиду комплексообразования. Продуктом является гидроксид диамминсеребра(I), более известный как реактив Толленса:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]OH}}}$

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}}$,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь^[8][7].

Оксид серебра(I) проявляет двоякие окислительно-восстановительные свойства. Так, он способен окислять некоторые восстановители. Например, пероксид водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра:

${\displaystyle {\ce {Ag2O + H2O2 -> 2Ag + H2O + O2}}}$^[9]

Однако при взаимодействии с более сильными окислителями, (например, с перкосодисульфатом калия и озоном) переходит в оксид серебра(I,III):

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 2KOH + K2S2O8 -> 2Ag^+Ag^{3+}O2 + 2K2SO4 + H2O}}}$

Примечания

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании Архивная копия от 21 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.) (Дата обращения: 23 марта 2010)