Standardowa entalpia tworzenia związku chemicznego

Standardowa entalpia tworzenia substancji – entalpia tworzenia substancji z pierwiastków w ich stanach podstawowych w danych warunkach (w najbardziej trwałej postaci). Przyjmuje się, że entalpie standardowe pierwiastków w ich podstawowej postaci są równe 0. Standardowa normalna entalpia tworzenia jest entalpią standardową syntezy z pierwiastków, prowadzonej w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1 bar[1].

Przykład obliczeń standardowego ciepła reakcji na podstawie standardowych ciepeł tworzenia reagentów (zastosowanie prawa Hessa)
Standardowa entalpia tworzenia metanu z grafitu i wodoru może być obliczona na podstawie zmierzonych kalorymetrycznie wartości ciepeł spalania substratów (A i B) i produktu; stosując prawo Hessa wprowadza się ciepło reakcji odwrotnej do spalania metanu (reakcja C)

Entalpie standardowe tworzenia substancji umożliwiają wyznaczenie entalpii dowolnej reakcji chemicznej, którą określa wzór:

Δ r H ⊖ = ∑ p r o d ν Δ t w H ⊖ − ∑ s u b s t r ν Δ t w H ⊖ , {\displaystyle \Delta _{r}H^{\ominus }=\sum _{\mathrm {prod} }\nu \Delta _{tw}H^{\ominus }-\sum _{\mathrm {substr} }\nu \Delta _{tw}H^{\ominus },}

gdzie:

prod – produkty reakcji,
substr – substraty reakcji,
Δ t w H ⊖ {\displaystyle \Delta _{tw}H^{\ominus }} – standardowa entalpia tworzenia substancji,
ν {\displaystyle \nu } – współczynnik stechiometryczny danego produktu lub substratu.

Przypisy

  1. ↑ Józef Szarawara: Termodynamika chemiczna. Warszawa: WNT, 1969, s. 238–245.

Bibliografia

  • R. Hołyst, A. Poniewierski, A. Ciach, Termodynamika. ichf.edu.pl. [zarchiwizowane z tego adresu (2007-03-04)].
  • Peter William Atkins: Chemia fizyczna. Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2001, s. 124. ISBN 83-01-13502-6.