Jari-jari kovalen
Jari-jari kovalen (bahasa Inggris: covalent radius, rcov) adalah suatu ukuran besarnya sebuah atom yang terlibat dalam pembentukan suatu ikatan kovalen. Biasanya diukur dalam pikometer (pm) atau angstrom (Å), di mana 1 Å = 100 pm.
Tabel jari-jari kovalen
Tabel berikut memuat nilai yang didasarkan pada analisis statistika dari 228.000 lebih hasil pengukuran panjang ikatan yang dicatat dalam Cambridge Structural Database.[1] Bilangan dalam kurung adalah perkiraan deviasi standar untuk digit terakhir. Ini disesuaikan dengan jari-jari untuk C, N dan O.
Pendekatan berbeda dilakukan untuk mendapat kesesuaian bagi semua unsur dalam suatu himpunan molekul yang lebih kecil. Ini dilakukan terpisah untuk ikatan tunggal,[2] ganda,[3] dan lipat tiga[4] sampai kepada unsur superberat. Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional. Hasil ikatan tunggal sering kali mirip dengan yang dilaporkan Cordero et al.[1] Bilamana berbeda, bilangan koordinasi yang digunakan dapat berbeda. Ini terlihat nyata pada kebanyakan logam transisi (d dan f). Biasnya diharapkan r1 > r2 > r3. Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan R dalam data yang digunakan.
Perhatikan bahwa unsur-unsur sampai E118 telah dihasilkan dari eksperimen dan ada lebih banyak studi-studi kimia mengenainya.
Pendekatan konsisten yang sama telah digunakan untuk menyesuaikan jari-jari kovalen tetrahedral bagi 30 unsur dalam 48 kristal dengan akurasi subpikometer.[5]
H | He | |||||||||||||||||
1 | 2 | |||||||||||||||||
31(5) | 28 | |||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |||||||||||
128(7) | 96(3) | 84(3) | sp3 76(1) sp2 73(2) sp 69(1) | 71(1) | 66(2) | 57(3) | 58 | |||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||
166(9) | 141(7) | 121(4) | 111(2) | 107(3) | 105(3) | 102(4) | 106(10) | |||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |
203(12) | 176(10) | 170(7) | 160(8) | 153(8) | 139(5) | l.s. 139(5) h.s. 161(8) | l.s. 132(3) h.s. 152(6) | l.s. 126(3) h.s. 150(7) | 124(4) | 132(4) | 122(4) | 122(3) | 120(4) | 119(4) | 120(4) | 120(3) | 116(4) | |
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |
220(9) | 195(10) | 190(7) | 175(7) | 164(6) | 154(5) | 147(7) | 146(7) | 142(7) | 139(6) | 145(5) | 144(9) | 142(5) | 139(4) | 139(5) | 138(4) | 139(3) | 140(9) | |
Cs | Ba | La | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
55 | 56 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |
244(11) | 215(11) | 187(8) | 175(10) | 170(8) | 162(7) | 151(7) | 144(4) | 141(6) | 136(5) | 136(6) | 132(5) | 145(7) | 146(5) | 148(4) | 140(4) | 150 | 150 | |
Fr | Ra | Ac | ||||||||||||||||
87 | 88 | |||||||||||||||||
260 | 221(2) | |||||||||||||||||
La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | |||||
207(8) | 204(9) | 203(7) | 201(6) | 199 | 198(8) | 198(6) | 196(6) | 194(5) | 192(7) | 192(7) | 189(6) | 190(10) | 187(8) | |||||
Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | |||||||||||
89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | |||||||||||
215 | 206(6) | 200 | 196(7) | 190(1) | 187(1) | 180(6) | 169(3) |
H | He | |||||||||||||||||
1 | 2 | |||||||||||||||||
32 - - | 46 - - | |||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
3 | 4 | Radius / pm: | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||
133 124 - | 102 90 85 | single double triple | 85 78 73 | 75 67 60 | 71 60 54 | 63 57 53 | 64 59 53 | 67 96 - | ||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||
155 160 - | 139 132 127 | 126 113 111 | 116 107 102 | 111 102 94 | 103 94 95 | 99 95 93 | 96 107 96 | |||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |
196 193 - | 171 147 133 | 148 116 114 | 136 117 108 | 134 112 106 | 122 111 103 | 119 105 103 | 116 109 102 | 111 103 96 | 110 101 101 | 112 115 120 | 118 120 - | 124 117 121 | 121 111 114 | 121 114 106 | 116 107 107 | 114 109 110 | 117 121 108 | |
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |
210 202 - | 185 157 139 | 163 130 124 | 154 127 121 | 147 125 116 | 138 121 113 | 128 120 110 | 125 114 103 | 125 110 106 | 120 117 112 | 128 139 137 | 136 144 - | 142 136 146 | 140 130 132 | 140 133 127 | 136 128 121 | 133 129 125 | 131 135 122 | |
Cs | Ba | La-Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
55 | 56 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |
232 209 - | 196 161 149 | 162 131 131 | 152 128 122 | 146 126 119 | 137 120 115 | 131 119 110 | 129 116 109 | 122 115 107 | 123 112 110 | 124 121 123 | 133 142 - | 144 142 150 | 144 135 137 | 151 141 135 | 145 135 129 | 147 138 138 | 142 145 133 | |
Fr | Ra | Ac-No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
87 | 88 | 103 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | |
223 218 - | 201 173 159 | 161 141 - | 157 140 131 | 149 136 126 | 143 128 121 | 141 128 119 | 134 125 118 | 129 125 113 | 128 116 112 | 121 116 118 | 122 137 130 | 136 - - | 143 - - | 162 - - | 175 - - | 165 - - | 157 - - | |
La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | |||||
180 139 139 | 163 137 131 | 176 138 128 | 174 137 | 173 135 | 172 134 | 168 134 | 169 135 132 | 168 135 | 167 133 | 166 133 | 165 133 | 164 131 | 170 129 | |||||
Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | |||||
89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | |||||
186 153 140 | 175 143 136 | 169 138 129 | 170 134 118 | 171 136 116 | 172 135 | 166 135 | 166 136 | 168 139 | 168 140 | 165 140 | 167 | 173 139 | 176 |
Referensi
- ^ a b c Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). "Covalent radii revisited". Dalton Trans. (21): 2832–2838. doi:10.1039/b801115j. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ a b P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15: 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.
- ^ a b P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472. . Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.
- ^ a b P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke (2005). "Triple-Bond Covalent Radii". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ P. Pyykkö, (2012). "Refitted tetrahedral covalent radii for solids". Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. Bibcode:2012PhRvB..85b4115P. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.