Faktor kompresibilitas

Termodinamika
Mesin panas klasik Carnot
Cabang Klasik Statistik Kimia Termodinamika kuantum Kesetimbangan / Tak setimbang
Hukum Awal Pertama Kedua Ketiga
Sistem Keadaan Persamaan keadaan Gas ideal Gas nyata Wujud zat Kesetimbangan Volume kontrol Instrumen Proses Isobarik Isokorik Isotermis Adiabatik Isentropik Isentalpik Quasistatik Politropik Ekspansi bebas Reversibel Ireversibel Endoreversibilitas Siklus Mesin kalor Pompa kalor Efisiensi termal
Properti sistem Catatan: Variabel konjugat dengan huruf miring Diagram properti Sifat ekstensif dan intensif Fungsi proses Kerja Panas Fungsi keadaan Suhu / Entropi (Pendahuluan) Tekanan / Volume Potensi kimia / Nomor partikel Kualitas uap Properti tereduksi
Persamaan Teorema Carnot Teorema Clausius Hubungan dasar Hukum gas ideal Hubungan Maxwell Onsager reciprocal relations Persamaan Bridgman Tabel persamaan termodinamika
Potensial Energi bebas Entropi bebas Energi dalam ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpi ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Energi bebas Helmholtz ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Energi bebas Gibbs ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Ilmuwan Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston
Buku Kategori Portal Termodinamika
l b s

Faktor kompresibilitas (Z) adalah rasio volume molar gas terhadap volume gas ideal pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi hukum gas ideal untuk melihat perilaku gas nyata.^[1] Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan fasa, suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan persamaan keadaan (EOS), seperti persamaan virial yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung.

Definisi

Faktor kompresibilitas didefinisikan sebagai

${\displaystyle Z={\frac {V_{\mathrm {m} }}{(V_{\mathrm {m} })_{\text{gas ideal}}}}={\frac {pV_{\mathrm {m} }}{RT}},}$

dengan ${\displaystyle V_{\mathrm {m} }}$ adalah volume molar, ${\displaystyle (V_{\mathrm {m} })_{\text{gas ideal}}=RT/p}$ adalah volume molar gas ideal, ${\displaystyle p}$ adalah tekanan, ${\displaystyle T}$ adalah suhu, dan ${\displaystyle R}$ adalah konstanta gas. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai

${\displaystyle Z={\frac {p}{\rho R_{\rm {spesifik}}T}},}$

dengan ${\displaystyle \rho }$ adalah densitas gas dan ${\displaystyle R_{\rm {spesifik}}=R/M}$ adalah konstanta gas spesifik,^[2] ${\displaystyle M}$ adalah massa molar.

Untuk gas ideal, faktor kompresibilitasnya adalah ${\displaystyle Z=1}$.

Lihat pula

• Gas nyata
• Persamaan van der Waals
• Fugasitas

Referensi

Pranala luar

• (Inggris) Compressibility factor (gases) Diarsipkan 2023-02-07 di Wayback Machine. Suatu artikel Citizendium.
• (Inggris) Gas Nyata Diarsipkan 2007-08-27 di Wayback Machine. termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas.