Asam bromida

Ball-and-stick model of hydrogen bromide

Ball-and-stick model of the hydronium cation

Nama

Nama lain

Hidronium bromida

Penanda

Nomor CAS

10035-10-6^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChEBI

CHEBI:47266^Y

ChemSpider

255^Y

Nomor EC

PubChem CID

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

3IY7CNP8XJ^N

InChI

InChI=1S/BrH/h1H^Y
Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N^Y
InChI=1/BrH/h1H
Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ

SMILES

Sifat

Rumus kimia

HBr

Massa molar

80,91

Penampilan

cairan tak berwarna/kekuningan

Bau

tajam

Densitas

1,49 g/cm³ (48% w/w aq.)

Titik lebur

−11 °C (12 °F; 262 K) (47–49% w/w aq.)

Titik didih

122 °C (252 °F; 395 K) pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.)

Kelarutan dalam air

221 g/100 mL (0 °C)
204 g/100 mL (15 °C)
130 g/100 mL (100 °C)

Keasaman (pK_a)

−9^[1]

Viskositas

0.84 cP (-75 °C)

Termokimia

Kapasitas kalor (C)

29,1 J/K mol

Entropi molar standar (S^o)

198,7 J/K mol

Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)

-36,3 kJ/mol

Bahaya

Lembar data keselamatan

ICSC 0282

Klasifikasi UE (DSD) (usang)

Korosif (C)

Frasa-R

R34, R37

Frasa-S

(S1/2), S7/9, S26, S45

Titik nyala

Tidak terbakar

Senyawa terkait

Anion lain

Asam fluorida
Asam klorida
Asam iodida

Senyawa terkait

Hidrogen bromida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Asam bromida adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam bromida menguap pada 124,3 °C dan mengandung 47,6% massa HBr atau 8,89 mol/L. Asam bromida memiliki pK_a dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam iodida. Asam bromida adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.

Penggunaan

Asam bromida digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromin. Senyawa ini juga mengatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.^[2]

Sintesis

Asam bromida dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br₂, SO₂, dan air.^[3]

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.

Asam bromida telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan belerang atau fosforus , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.^[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.

Referensi

^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ ^a ^b Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648.