Trioxyde de rhénium

Trioxyde de rhénium
Identification
Nom UICPA	trioxorhénium
Synonymes	rhénia
No CAS	1314-28-9
No ECHA	100.013.845
No CE	215-228-8
PubChem	102110
SMILES	O=[Re](=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3O.Re InChIKey : YSZJKUDBYALHQE-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre ou cristaux rouge sombre à violet[1]
Propriétés chimiques
Formule	O3ReReO3
Masse molaire[2]	234,205 ± 0,002 g/mol O 20,49 %, Re 79,51 %,
Susceptibilité magnétique	+16,0 × 10−6 cm3/mol[réf. nécessaire]
Propriétés physiques
T° fusion	400 °C (décomp.)[3]
Masse volumique	6,92 g cm−3[réf. nécessaire]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cP4\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pm3m (no 221) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Pm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{1}\,}$
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,68[réf. nécessaire]
Précautions
SGH[1]
H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le trioxyde de rhénium ou oxyde de rhénium(VI) est un composé inorganique de formule ReO₃. C'est un solide rouge ayant un éclat métallique, dont l'apparence ressemble à celle du cuivre. C'est le seul trioxyde stable des éléments du groupe 7 (Mn, Tc, Re).

Préparation, structure

Le trioxyde de rhénium peut être produit en réduisant l'oxyde de rhénium(VII) avec le monoxyde de carbone^[4] :

Re₂O₇ + CO → 2 ReO₃ + CO₂

Re₂O₇ peut également être réduit par le dioxane^[5].

Cet oxyde de rhénium cristallise avec une cellule élémentaire cubique primitive, groupe d'espace Pm3m (n^o 221) et un paramètre cristallin de 374,7 pm (3,747 Å)^[6]. La structure de ReO₃ est similaire à celle d'une pérovskite (ABO₃), sans le gros cation A au centre de la cellule élémentaire. Chaque centre rhénium est entouré par un octaèdre défini par six centres oxygène. Ces octaèdres partagent leurs sommets pour former la structure tridimensionnelle. Le nombre de coordination de O vaut 2 car chaque atome d'oxygène a deux atomes Re voisins^[7].

ReO₃ présente une transition cristalline à 5,2 kbar et 300 K, le groupe d'espace devient Im3 (n^o 204) avec a = 741(2) pm^[8].

Propriétés

Lors du chauffage à 400 °C sous vide, il subit une dismutation^[5] :

3 ReO₃ → Re₂O₇ + ReO₂

ReO₃ est un oxyde inhabituel car il présente une résistivité très faible. Il se comporte comme un métal car sa résistivité décroît quand la température décroît. À 300 K, sa résistivité vaut 100,0 nΩ m, tandis qu'à 100 K, elle baisse à 6,0 nΩ m, 17 fois moins qu'à 300 K^[7].

Utilisation

Catalyseur d'hydrogénation

Le trioxyde de rhénium est utilisé en synthèse organique comme catalyseur pour la réduction des amides^[9].

Références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Rhenium trioxide » (voir la liste des auteurs).

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