Chlorure de zirconyle
| Chlorure de zirconyle | |||
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| Apparence de l'octahydrate de chlorure de zirconyle | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Synonymes | oxychlorure de zirconium | ||
| No CAS | 7699-43-6 (pur) 15461-27-5 (hydrate) 13520-92-8 (octahydrate) | ||
| No ECHA | 100.028.835 | ||
| No CE | 231-717-9 (octahydrate) | ||
| No RTECS | ZH7250000 (octahydrate) | ||
| PubChem | 24373 (hydrate) 159678 (octahydrate) | ||
| SMILES | O.O.O.O.O.O.O.O.O=[Zr].Cl.Cl PubChem, vue 3D | ||
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.8H2O.O.Zr/h2*1H;8*1H2;; Std. InChIKey : FUBACIUATZGHAC-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | H18Cl2O9ZrZrOCl2·8H2O (octahydrate) | ||
| Masse molaire[1] | 324,268 ± 0,01 g/mol H 5,6 %, Cl 21,87 %, O 44,41 %, Zr 28,13 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 150 °C (déshydratation de l'octahydrate)[2] 210 °C (déshydratation du dihydrate)[2] | ||
| Masse volumique | 1,91 g·cm-3[2] à 20 °C | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
 Danger H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
| NFPA 704[3] | |||
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| Transport[2] | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le chlorure de zirconyle, ou oxychlorure de zirconium, est un composé chimique de formule ZrOCl2, presque toujours sous forme d'octahydrate ZrOCl2·8H2O. Il se présente sous la forme d'un solide blanc et est le dérivé hydrosoluble du zirconium le plus courant. Sa structure est organisée autour du cation [Zr4(OH)8]8+ avec quatre paires d'anions hydroxyde HO− pontants entre quatre centres Zr+. Les anions chlorure Cl− ne sont pas des ligands, ce qui est cohérent avec la nature très oxophile du cation Zr4+[4].
Il peut être obtenu en hydrolysant du chlorure de zirconium(IV) ZrCl4 ou en traitant du dioxyde de zirconium ZrO2 avec de l'acide chlorhydrique HCl[5].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c d et e Entrée « Zirconyl chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 août 2020 (JavaScript nécessaire)
- ↑ « Fiche du composé Zirconium dichloride oxide octahydrate, 98% », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- ↑ (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e éd., Butterworth-Heinemann, 1997. (ISBN 978-0-08-037941-8)
- ↑ (en) Ralph Nielsen, « Zirconium and Zirconium Compounds », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a28_543
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