Sulfid barnatý

Sulfid barnatý
Krystalová struktura sulfidu barnatého __ Ba²⁺ __ S²⁻
Obecné
Systematický název	Sulfid barnatý
Anglický název	Barium sulfide
Německý název	Bariumsulfid
Sumární vzorec	BaS
Vzhled	bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	21109-95-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	244-214-4
PubChem	6857597
ChEBI	32590
Vlastnosti
Molární hmotnost	169,40 g/mol
Teplota tání	1 200 °C
Hustota	4,332 g/cm³ (0 °C) 4,25 g/cm³ (15 °C)
Index lomu	n_D= 2,155
Rozpustnost ve vodě	2,88 g/100 g (0 °C) 4,89 g/100 g (10 °C) 7,86 g/100 g (20 °C) 10,38 g/100 g (30 °C) 14,89 g/100 g (40 °C) 27,7 g/100 g (60 °C) 49,9 g/100 g (80 °C) 60,3 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol (málo) ethanol (ne)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a=636 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−460 kJ/mol
Standardní molární entropie S^°	78,2 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−456 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	0,291 5 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
GHS07 GHS09 ^[1] Varování^[1]
R-věty	R20/22, R31, R50
S-věty	(S2), S28, S61
NFPA 704	3 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid barnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Ba S. Chalkogenidy kovů alkalických zemin jsou nyní intenzivně studovány jako kandidáti na krátkovlnné emitery pro elektronické displeje.^[2] BaS se považuje za nejdůležitější syntetickou sloučeninu barya, je prekurzorem BaCO₃ a pigmentu lithoponu (ZnS/BaSO₄).^[3]

Objevení, výroba, vlastnosti

Jako první sulfid barnatý připravil Vincentius (či Vincentinus) Casciarolus (nebo Casciorolus, 1571-1624) postupem, který je dnes znám jako „karbotermická redukce“. Místo uhlíku však použil mouku:^[4]

BaSO₄ + 2 C → BaS + 2 CO₂

Látka byla díky své fosforescenci výjimečná a mnoho alchymistů a chemiků pak experimentovalo s materiálem známým jako Lapis Boloniensis (česky „boloňský kámen“) či Chrysolapis.^[5]^[6]^[7]

Andreas Sigismund Marggraf ukázal, že kalcit a sádra nejsou příliš vhodné pro výrobu boloňského kamene (na rozdíl od fluoritu), nakonec došel k závěru, že materiálem, ze kterého je boloňský kámen vyroben, je síran vápenatý.^[8]

BaSO₄ je k dispozici v podobě běžného nerostu barytu.

Sulfid barnatý taje při 1 200 °C, krystalizuje ve struktuře charakteru NaCl. Je bezbarvý, ovšem podobně jako jiné sulfidy se často vyskytuje v nečistých zbarvených formách. Nyní se vyrábí vylepšenou verzí Casciarolova postupu: místo mouky se používá koks.

Bezpečnost

BaS je jedovatý. Při kontaktu s vodou se (podobně jako u některých jiných sulfidů) uvolňuje velmi toxický plyn sulfan. Problémem může být záměna za síran barnatý, který je neškodný a podává se ve velkém množství jako rentgenová kontrastní látka. Pokud se omylem použije sulfid barnatý, způsobí to smrtelnou otravu.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium sulfide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Barium sulfide (Ba(Sx)). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. See http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm Archivováno 13. 8. 2011 na Wayback Machine.
↑ Lapis Boloniensis [online]. www.zeno.org. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Lemery, Nicolas. Trait℗e universel des drogues simples. [s.l.]: [s.n.], 1714. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Ozanam, Jacques; MONTUCLA, JEAN ETIENNE; HUTTON, CHARLES. Recreations in mathematics and natural philosophy ... [s.l.]: [s.n.], 1814. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
↑ Marggraf, Andreas Sigismund. Chymische Schriften. [s.l.]: [s.n.], 1767. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Sulfidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Sulfid hlinečnatý (Al S) • Sulfid barnatý (Ba S) • Sulfid berylnatý (Be S) • Sulfid kademnatý (Cd S) • Sulfid vápenatý (Ca S) • Sulfid uhelnatý (C S) • Sulfid kobaltnatý (Co S) • Sulfid měďnatý (Cu S) • Sulfid železnatý (Fe S) • Sulfid olovnatý (Pb S) • Sulfid hořečnatý (Mg S) • Sulfid rtuťnatý (Hg S) • Sulfid nikelnatý (Ni S) • Sulfid palladnatý (Pd S) • Sulfid platnatý (Pt S) • Sulfid stříbrnatý (Ag S) • Sulfid strontnatý (Sr S) • Sulfid cínatý (Sn S) • Sulfid titanatý (TiS) • Sulfid vanadnatý (V S) • Sulfid zinečnatý (Zn S) Též disulfidy:

Disulfid železnatý (FeS₂) Jiné:

Karbonylsulfid (C O S)

Anorganické soli barnaté

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid barnatý (Ba F₂) • Bromid barnatý (BaBr₂) • Chlorid barnatý (BaCl₂) • Jodid barnatý (BaI₂) • Kyanid barnatý (Ba(CN)₂) • Kyanatan barnatý (Ba(O C N)₂) • Kyanamid barnatý (BaNCN) • Thiokyanatan barnatý (Ba(SCN)₂)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan barnatý (Ba(O Cl)₂) • Chloritan barnatý (Ba(ClO₂)₂) • Chlorečnan barnatý (Ba(ClO₃)₂) • Chloristan barnatý (Ba(ClO₄)₂) • Bromičnan barnatý (Ba(BrO₃)₂) • Jodičnan barnatý (Ba(IO₃)₂) • Jodistan barnatý (Ba(IO₄)₂) • Siřičitan barnatý (BaSO₃) • Dithioničitan barnatý (BaS₂O₄) • Síran barnatý (BaSO₄) • Dithionan barnatý (BaS₂O₆) • Seleničitan barnatý (BaSeO₃) • Selenan barnatý (BaSeO₄) • Telluričitan barnatý (BaTe O₃) • Telluran barnatý (BaTeO₄) • Dusitan barnatý (Ba(NO₂)₂) • Dusičnan barnatý (Ba(NO₃)₂) • Fosfornan barnatý (Ba(PO₂H₂)₂) • Hydrogenfosforitan barnatý (BaHPO₃) • Dihydrogenfosforečnan barnatý (Ba(H₂PO₄)₂) • Hydrogenfosforečnan barnatý (BaHPO₄) • Metafosforečnan barnatý (Ba(PO₃)₂) • Difosforečnan barnatý (Ba₂P₂O₇) • Arsenitan barnatý (Ba(AsO₂)₂) • Arseničnan barnatý (Ba₃(AsO₄)₂) • Hydrogenuhličitan barnatý (Ba(HCO₃)₂) • Uhličitan barnatý (BaCO₃) • Peruhličitan barnatý (BaCO₄) • Křemičitan barnatý (BaSiO₃) • Dikřemičitan barnatý (BaSi₂O₅) • Boritan barnatý (Ba(BO₂)₂) • Železan barnatý (BaFeO₄) • Železitan barnatý (Ba(FeO₂)₂) • Manganistan barnatý (Ba(MnO₄)₂) • Rhenistan barnatý (Ba(ReO₄)₂) • Chroman barnatý (BaCrO₄) • Dichroman barnatý (BaCr₂O₇) • Molybdenan barnatý (BaMo O₄) • Wolframan barnatý (BaWO₄]) • Vanadičnan barnatý (Ba(VO₃)₂) • Titaničitan barnatý (BaTiO₃) • Orthotitaničitan barnatý (Ba₂TiO₄) • Cíničitan barnatý (BaSnO₃) • Hlinitan monobarnatý (BaAl₂O₄) • Heptahlinitan dodekabarnatý

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid barnatý (BaH₂) • Hydroxid barnatý (Ba(OH)₂) • Oxid barnatý (BaO) • Peroxid barnatý (BaO₂) • Hydrogensulfid barnatý (Ba(S H)₂) • Sulfid barnatý (BaS) • Selenid barnatý (BaSe) • Azid barnatý Ba(N₃)₂) • Nitrid barnatý Ba₃N₂) • Fosfid barnatý (Ba₃P₂) • Silicid barnatý (BaSi₂)

Jiné	Thiosíran barnatý (BaS₂O₃) • Karbid barnatý (BaC₂) • Hexaborid barnatý (BaB₆) • Monofosfid barnatý (Ba₂P₂) • Baridy